亜塩素酸（読み）あえんそさん（英語表記）chlorous acid

改訂新版　世界大百科事典

亜塩素酸 (あえんそさん)
chlorous acid

化学式HClO₂で示される化合物であるが，単離されず，水溶液中でのみ存在する。二酸化塩素ClO₂を水に溶かすと，塩素酸とともに生成する。

　2ClO₂＋H₂O─→HClO₂＋HClO₃

また亜塩素酸バリウム水溶液に希硫酸を加えると無色のHClO₂水溶液が得られる。

　Ba（ClO₂）₂＋H₂SO₄─→2HClO₂＋BaSO₄↓

水溶液は室温で容易に二酸化塩素と塩素とに分解し，黄色になる。酸化性が強く，酸性も比較的強い。

亜塩素酸塩

亜塩素酸の水素が金属で置換されて生じる塩の総称。クロライトchloriteともいう。一般式M^IClO₂。二酸化塩素の溶液に金属過酸化物M^I₂O₂を加えると得られる。

　2ClO₂＋M^I₂O₂─→2M^IClO₂＋O₂

また，銀，鉛，水銀などの難溶性塩は，亜塩素酸ナトリウムとこれらの金属の可溶性塩との複分解によってつくられる。加熱や衝撃によって爆発する。とくに重金属の塩はこの傾向が著しい。亜塩素酸ナトリウムは，水によく溶け，酸を加えると分解して二酸化塩素を生じて漂白性を示すので，一部の食品（オウトウ，フキ，ブドウ，モモ）の漂白などに用いられる。
執筆者：大瀧 仁志

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

亜塩素酸
あえんそさん
chlorous acid

化学式 HClO₂ 。不安定な酸で二酸化塩素が水と反応するとき中間的に生じる。
2ClO₂＋H₂O→HClO₂＋HClO₃
しかし，ただちに次式に従い分解する。
4HClO₂→3ClO₂＋1/2Cl₂＋2H₂O
水の代りにアルカリと反応させると過塩素酸塩とともに亜塩素酸塩が得られる。
2ClO₂＋2KOH→KClO₂＋KClO₃＋H₂O
亜塩素酸塩の水溶液は強い酸化性を示し，また重金属塩は加熱および衝撃により容易に爆発する。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典