タリウム

化学辞典 第2版

タリウム
タリウム
thallium

Tl．原子番号81の元素．電子配置[Xe]4f ¹⁴5d¹⁰6s²6p¹の周期表13族元素．1861年W. Crookes(クルックス)が硫酸合成工場の残さ中に発見した．原子スペクトル中の美しい緑色の輝線にちなみ，“緑の若芽”を意味するギリシア語のθαλλο(thallos)から命名された．原子量204.3833(2)．質量数203(29.524(1)％)，205(70.48(1)％)の2種の安定同位体と，質量数176～212の放射性同位体が知られている．
地殻中の存在度0.36 ppm．K^＋ と同型置換するためカリ長石，雲母などに広く薄く分布するが，親銅元素で，銅，亜鉛，鉛などの硫化鉱物中に伴われて産出するので，これら金属の精錬の際に煙道じんまたは残さから副産物として得られる．硫酸塩飽和水溶液の電解により金属がつくられる．希少鉱物としてTlAsS₂(ローランダイト)，(Cu,Tl,Ag)₂Se(クルックス石)などがある．α(六方最密)，230 ℃ 以上でβ(体心立方)の2変態が知られる．鉛に似た軟らかい白色の金属．融点304 ℃，沸点1457 ℃．密度11.85 g cm^－3(20 ℃)．金属は硫酸，硝酸には可溶，塩酸には溶けない．酸化数1，3．第一イオン化エネルギー6.108 eV．Tl^Ⅰは，アルカリ金属および銀に似ており，水酸化物TlOHはかなり強い塩基で，ハロゲン化物は感光性があり，フッ化物以外は水に難溶である．空気中で容易に酸化されて黒色のTl₂Oを生じ，Tl₂Oは水と接触して黄色のTlOHとなる．標準電極電位 Tl^＋/Tl－0.3363 V，Tl^3＋/Tl^＋＋1.25 V．したがって Tl^Ⅲは容易に Tl^Ⅰに還元されるが，Tl^Ⅰを Tl^Ⅲに酸化するにはMn^Ⅶ O₄^－，Cl₂ のような強力な酸化剤が必要である．Tlの原子価殻は6s²6p¹で6p電子は容易に失われるか，結合にあずかれるが，6s²は安定で Tl^Ⅲにはなりにくいので，タリウム(Ⅰ)化合物のほうが多く知られる．Tl^ⅠClを水懸濁液やアセトニトリル溶液中で，Cl₂ で酸化するとTl^Ⅲ Cl₃が得られる．Tl^Ⅲは同族の Al^Ⅲなどと異なりHSAB原理による軟酸にあたるので，R^－(R ＝ アルキル)など軟塩基と錯体をつくりやすい．R₃Tl^Ⅲ(R ＝ メチル，エチル，イソブチルなど)が知られている．Tl^Ⅲ Cl₃も [Tl^ⅢCl₄]^－ となりやすく，錯化合物のほうが安定である．
タリウムはKの関与する生理作用を阻害するため，神経系，肺，肝臓，腎臓などに対する毒性が強く(致死量1 g)，カドミウムより4けたも危険とされる．PRTR(環境汚染物質排出移動登録)法・第二種化学物質として，経口クラス2，作業環境クラス2，生態クラス1の指定を受けている(1がもっとも厳しい)．従来の用途は，殺鼠剤，殺虫剤，顔料木材防腐剤などであったが，人体に対する毒性のために使用量が減った．放射線測定用シンチレーションカウンター用のシンチレーター賦活剤として，レーザー発振用タリウム系Ⅲ-Ⅴ族半導体，光電管，水銀との合金は低温(－60 ℃ まで)でもはたらく電流開閉器に，酸化タリウムは高屈折率ガラス(光ファイバー用)などとして使われる．転移温度95～128 K のTl，Ba，Caを含む一連の酸化銅系高温超伝導体が知られ，Ba₂CaCu₂Tl₂O₈薄膜は携帯電話基地局受信用マイクロ波フィルターとして実用化されている．(Hg_0.8Tl_0.2)Ba₂Ca₂Cu₃O_8.33は定比化合物最高の転移温度138 K を示す．[CAS 7440-28-0]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

日本大百科全書(ニッポニカ)

タリウム
たりうむ
thallium

周期表第13族に属し、アルミニウム族元素の一つ。1861年イギリスのクルックスが硫酸製造工場の鉛室残渣(ざんさ)から分光分析によって発見、そのスペクトルが美しい緑の輝線を示すことから、緑の小枝を意味するラテン語thallusにちなんで命名された。いくつかの鉱石があるが、銅、鉛、亜鉛などの硫化鉱の焙焼(ばいしょう)煙灰がおもな原料であって、水で抽出し、不純物を除いてから塩化タリウム(Ⅰ)として沈殿させる。これを酸性溶液から亜鉛で還元すると金属が得られる。鉛に似た軟らかい白色金属。2種類の変態が知られているが、常温ではα(アルファ)型が安定、230℃に熱すると体心立方格子のβ(ベータ)型に転移する。空気中では酸化されるので、普通、石油の中に入れて保存する。ハロゲン化水素酸には溶けないが、通常の酸には溶ける。酸化数ⅠとⅢの化合物をつくるが、前者のほうが安定である。酸化数Ⅱの化合物のように見える、たとえばTlCl₂は実際はTl^I[Tl^IIICl₄]のような混合酸化数の化合物である。ハロゲン化物は銀塩と同じく水に不溶だが、水酸化物はアルカリ金属塩と同じく水に溶けて強アルカリとなる。硫化物は赤外光電池、炭酸塩はガラス添加物として使われ、臭化物、ヨウ化物は蛍光物質添加物、赤外線透過用の光学材料となる。ギ酸タリウムは放射線遮蔽(しゃへい)剤として用いられる。硫酸塩は殺鼠剤(さっそざい)として使われたことがあるが、現在は使用を禁止している国が多い。タリウムおよびタリウム化合物は毒性が強く、蓄積性毒物である。

［守永健一・中原勝儼］

[補完資料] | タリウム（データノート）

周期表

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

タリウム
thallium

元素記号 Tl ，原子番号 81，原子量 204.3833。周期表 13族に属する。 1861年イギリスの物理学者で，化学者の W.クルックスにより，ドイツのハルツ地方の硫酸工場の鉛室沈殿中から分光分析により発見された。スペクトル線が若葉を思わせる黄緑色であったことから，ギリシア語の若葉に相当するタロスにちなんで命名された。地殻存在量 0.5ppm，海水中の存在量は 0.001 μg/l 。単体は青白色の非常に軟らかい金属で，空気中では表面が酸化し，酸化膜は厚くなるので，石油中に保存することが多い。合金をつくりやすく，水銀とも容易にアマルガムをつくる。比重 11.85。 174℃で蒸発しはじめる。融点 303.5℃。原子価は1価，3価。低融点合金，軸受合金などに利用されるほか，硫酸塩は殺鼠剤，殺虫剤として用いられる。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

精選版 日本国語大辞典

タリウム

〘名〙 (thallium スペクトルが緑色であるところから、「若芽」の意のギリシア語 thallos にちなんで命名) 土類金属の一つ。元素記号 Tl 原子番号八一。原子量二〇四・三八三三。鉛に似た柔らかい白色の金属。湿気中で酸化されやすく、ふつう石油系の炭化水素中に浸して保存。有毒。一八六一年、イギリスのクルックスが発見。硫化塩の形で殺鼠剤・殺虫剤として用いられるほか、鉛の合金元素として軸受合金などに用いられる。〔明六雑誌‐二二号（1874）〕

出典　精選版 日本国語大辞典

百科事典マイペディア

タリウム

元素記号はTl。原子番号81，原子量204.382〜204.385。融点303.5℃，沸点1473℃。元素の一つ。1861年クルックスらが分光分析法によって発見。柔らかい白色の金属。酸に可溶。可溶性塩は有毒。かつては硫酸塩を殺鼠(さっそ)剤，殺虫剤に使用。現在は，あまり使われていない。天然には硫化鉱物，雲母中などに少量産する。
→関連項目核医学的検査

出典　株式会社平凡社

デジタル大辞泉

タリウム（thallium）

硼素族元素の一。単体は鉛に似た軟らかい白色金属。有毒。殺虫・殺鼠剤とする。元素記号Tl 原子番号81。原子量204.4。

出典　小学館

世界大百科事典 第２版

タリウム【thallium】

周期表元素記号＝Tl　原子番号＝81原子量＝204.383地殻中の存在度＝0.45ppm(61位)安定核種存在比　²⁰³Tl＝29.50％，²⁰⁵Tl＝70.50％融点＝302.5℃　沸点＝1457℃比重＝11.85(0℃)電子配置＝［Xe］4f¹⁴5d¹⁰6s²6p¹おもな酸化数＝I,III周期表第IIIB族に属する金属元素。1861年W.クルックスが硫酸工場の鉛室泥からスペクトル分析法により発見した。

出典　株式会社平凡社

世界大百科事典内のタリウムの言及

【クルックス】より

…ロンドンにある王立化学大学を卒業後，有機化学者A.W.ホフマンの助手となったが，有機化学には興味がもてず1854年に辞し，56年から自宅の実験室を用いて化学コンサルタントとなり，59年からは《ケミカルニュース》の編集者にもなった。60年に発表されたR.W.ブンゼンとG.R.キルヒホフらによる分光分析に注目し，61年には新金属元素タリウムを発見し，この功績によりローヤル･ソサエティの会員に選ばれた。またタリウムの重量分析用真空てんびんを製作する中でラジオメーター(放射計)を発明し(1875)，羽根の回転の原因を気体分子運動論より説明した。…

※「タリウム」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社