酸性度（読み）さんせいど（英語表記）acidity

精選版 日本国語大辞典

さんせい‐ど【酸性度】

〘名〙

① 溶液の酸の程度で、塩基一分子中に存在する水酸基のうち、酸基または陰性基で置換することができる水酸基の数で表わしたもの。水酸基の数によって一酸塩基、二酸塩基、三酸塩基などのように区別される。〔稿本化学語彙（1900）〕

② 酸の強さの程度。酸度。

出典　精選版 日本国語大辞典

デジタル大辞泉

さんせい‐ど【酸性度】

酸としての強さの程度を示す値。ふつう、水素イオン指数pHで表す。

出典　小学館

日本大百科全書(ニッポニカ)

酸性度
さんせいど
acidity

溶液の酸性の程度を示す量。一般には水素イオン濃度指数pHが用いられる。溶液中での水素イオン濃度をa_H⁺とするとき、pHは次式で示される。

　　pH＝－loga_H⁺
　正確にはイオン活量が用いられるが、普通は活量のかわりに濃度が近似的に用いられ、pHが小さくなるほど酸性度は高くなる。

　酸の濃厚溶液では、ブレンステッドの酸塩基理論を適用してアメリカのハメットLouis Plack Hammett（1894―1987）が提案した酸度関数で定義される酸性度h₀を用いる。

　　h₀＝－log(a_H⁺・f_B/f_HB⁺)
ここでHB⁺は強い酸であり、f_HB⁺は酸の活量係数、f_Bは強い酸と共役する弱い塩基Bの活量係数である。

［岩本振武］

[参照項目] | 酸 | 水素イオン濃度 | ブレンステッド

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

栄養・生化学辞典

酸性度

　→酸度

出典　朝倉書店

世界大百科事典（旧版）内の酸性度の言及

【酸･塩基】より

…
［水溶液中での酸･塩基］
　水溶液中でのH^＋の濃度あるいはpHをその水溶液の酸の強さとすることができるが，酸自身の酸の強さとしては，酸がH^＋を放出するものであるということからすれば，その程度すなわちK_aがその酸の強さをあらわすことになる。K_aを酸解離定数，－logK_a＝pK_aのようにしてpK_aを酸解離指数といい，これによって酸性度をあらわす。K_bは塩基解離定数，pK_bは塩基解離指数(塩基性度をあらわす)であるが，K_bはK_aと逆の関係にあるからK_aあるいはpK_aだけで，酸および塩基の強さをあらわすことができる。…

※「酸性度」について言及している用語解説の一部を掲載しています。

出典｜株式会社平凡社「世界大百科事典（旧版）」