水酸化コバルト (すいさんかコバルト)
cobalt hydroxide
酸化数ⅡおよびⅢのコバルトの水酸化物が知られている。
水酸化コバルト（Ⅱ）
化学式Co（OH）2。コバルト（Ⅱ）塩の水溶液に水酸化アルカリを加えると青色沈殿として得られる。これを放置するか，あるいは温めると淡紅色の変態が得られる。比重3.59。淡紅色変態は水酸化カドミウム型構造でCoは6個のOHにとりかこまれている。青色変態はより無秩序な構造をもつ。両性で，酸に溶けてコバルト（Ⅱ）塩となり，アルカリに溶けて［Co（OH）4］2⁻などを含む青色溶液となる。アンモニア水およびアンモニウム塩水溶液にも可溶である。
水酸化コバルト（Ⅲ）
化学式Co2O3・nH2O。水酸化コバルト（Ⅱ）を水に懸濁し塩素などで酸化するか，コバルト（Ⅲ）塩水溶液に水酸化アルカリを加えるとn＝3の組成（Co（OH）3）に近い褐黒色沈殿が得られ，150℃で乾燥するとn＝1の組成のもの（CoO（OH））が得られる。比重4.46。六方晶系。NaHF2型構造。加熱すると酸素を発して分解する。塩酸には塩素を発して溶けるが，硝酸および硫酸には難溶である。
執筆者：近藤 幸夫
出典 株式会社平凡社「改訂新版 世界大百科事典」改訂新版 世界大百科事典について 情報
水酸化コバルト
スイサンカコバルト
cobalt hydroxide
【Ⅰ】水酸化コバルト(Ⅱ)：Co(OH)2(92.95)．ばら色の粉末．コバルト(Ⅱ)塩水溶液に水酸化ナトリウムを加えると得られるが，最初は青色の微細沈殿で，放置すると粒子が大きくなりばら色にかわる．密度3.60 g cm－3．両性化合物で，酸に溶けてコバルト(Ⅱ)塩になり，アルカリには加熱するとテトラヒドロキソコバルト(Ⅱ)酸塩MⅠ2[Co(OH)4]を生じ，青色溶液になる．酸化されやすい．空気中では徐々に酸素を吸収して褐色の水酸化コバルト(Ⅲ)になる．水に難溶，アンモニア水，アンモニウム塩水溶液に可溶．金属コバルトの製造，ニッケル水素電池の正極材料，金属せっけん，触媒などに用いられる．[CAS 21041-93-0]【Ⅱ】水酸化コバルト(Ⅲ)：Co(OH)3(109.96)．水和酸化コバルト(Ⅲ)ともいう．実際にはCo2O3･nH2Oでn ＝ 3が普通である．暗褐色の粉末．コバルト(Ⅲ)塩水溶液に水酸化ナトリウムを加えると得られる．密度4.46 g cm－3．100 ℃ で水を失う．塩酸に溶けて塩素を発生する．硝酸，硫酸に難溶，水，エタノール，アンモニア水に不溶．[CAS 1307-86-4]
出典 森北出版「化学辞典（第2版）」化学辞典 第2版について 情報
水酸化コバルト
すいさんかこばると
cobalt hydroxide
コバルトの水酸化物。正式にこの名称でよべるのは酸化数Ⅱの化合物だけである。コバルト（Ⅱ）塩の水溶液にアルカリ金属水酸化物を加えると、条件しだいで青色または淡紅色の沈殿として生成する。青色形のほうが不安定で、その懸濁液を放置または加熱すると淡紅色形に変わる。水に不溶であるが、両性であって酸にもアルカリにも溶ける。アルカリ溶液中では［Co(OH)4］2-イオンを生じ青色を呈する。コバルト（Ⅱ）水酸化物（とくに青色形）は酸化を受けやすく、空気中でも徐々に酸素を吸収して褐色の物質に変わる。懸濁液に水酸化アルカリと酸化剤を作用させると急速に進行する。この生成物は通常水酸化コバルト（Ⅲ）とよばれるが、Co2O3・nH2Oと表すべきもので、水の含有量は一定しない。150℃で乾燥すると一水和物が得られるが、これは組成がCoO(OH)のコバルト（Ⅲ）化合物である。
［鳥居泰男］
出典 小学館 日本大百科全書(ニッポニカ)日本大百科全書(ニッポニカ)について 情報 | 凡例
水酸化コバルト
すいさんかコバルト
cobalt hydroxide
(1) 水酸化コバルト (II) ，水酸化第一コバルト Co(OH)2 。青緑または赤桃色粉末。色は粒子の大きさ，吸着イオンの有無，温度，アルカリ度などによって異なる。比重 3.60。空気や弱い酸化剤によって容易に黒褐色の水酸化コバルト (III) に変る。水には難溶であるが，酸に易溶，アンモニアにも可溶である。 (2) 水酸化コバルト (III) ，水酸化第二コバルト Co(OH)3 。水酸化コバルト (II) を酸化するか，3価のコバルト塩に水酸化アルカリを加えると生成する。水溶液から沈殿したものはほぼ Co(OH)3・3H2O の組成であり，これを 150℃で乾燥したものはほぼ Co(OH)3・H2O の組成になる。しかし，空気中では 300℃でも完全には脱水しない。
出典 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典について 情報
