塩化白金（読み）えんかはっきん（英語表記）platinum chloride

改訂新版　世界大百科事典

塩化白金 (えんかはっきん)
platinum chloride

白金（Ⅱ）塩と白金（Ⅳ）塩とがよく知られている。

塩化白金（Ⅱ）

化学式PtCl₂。緑褐色の粉末。熱すると白金と塩素に分解する。水に溶けないが，塩酸には主としてテトラクロロ白金（Ⅱ）酸H₂［PtCl₄］を生成して溶ける。溶液にアンモニアを加えるとテトラアンミン錯塩［Pt（NH₃）₄］Cl₂となって沈殿を生ずる。

塩化白金（Ⅳ）

化学式PtCl₄。無水和物のほかに5水和物などの水和物が知られている。無水和物は赤褐色の結晶で，潮解性があり空気中で水分を吸収して5水和物（黄色）になる。水，アセトンに溶けるがエチルアルコールに溶けにくい。水溶液はH₂［PtCl₄（OH）₂］が生成するために酸性を示す。塩酸に溶けてヘキサクロロ白金（Ⅳ）酸H₂［PtCl₆］を生成する。

製法

塩化白金（Ⅱ）はH₂［PtCl₆］・6H₂Oを空気を通しながら熱して分解させ，塩化白金（Ⅳ）は同じ6水和物を塩素ガスを通しながら熱して分解させて得る。
執筆者：柴田 村治

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

日本大百科全書(ニッポニカ)

塩化白金
えんかはっきん
platinum chloride

白金と塩素の化合物。酸化数ⅡおよびⅣの化合物と、ⅡとⅣとが共存する化合物が知られている。

(1)塩化白金(Ⅱ)（塩化第一白金）　白金海綿を塩素中で435℃から581℃にわたって加熱すると得られる。灰緑色の固体。塩化白金(Ⅳ)を350℃以上に加熱しても得られるが、これは結晶形が異なっている。塩酸と温めると溶け、テトラクロロ白金(Ⅱ)酸H₂PtCl₄になる。このとき一部は不均化をおこしヘキサクロロ白金(Ⅳ)酸H₂PtCl₆と白金を生ずる。

(2)塩化白金(Ⅳ)（塩化第二白金）　ヘキサクロロ白金(Ⅳ)酸六水和物を塩素中で300℃に加熱すると得られる。赤褐色の扁平な結晶で、空気中で徐々に水分を吸収して水和物となり、しだいに変質する。水溶液は水素によって還元される。エタノール（エチルアルコール）、アセトンにも溶ける。なお、塩化白金酸のことを塩化白金ということもある。

［鳥居泰男］

[補完資料] | 塩化白金（データノート1） | 塩化白金（データノート2）

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

化学辞典 第2版

塩化白金
エンカハッキン
platinum chloride

【Ⅰ】塩化白金(Ⅱ)：PtCl₂(265.99)．二塩化白金ともいう．白金海綿を塩素と反応させると得られる．密度5.87 g cm^－3．緑色を帯びた固体で水に溶けず，加熱すると白金と塩素に解離する．塩酸にテトラクロロ白金(Ⅱ)酸となって溶ける．白金(Ⅱ)塩の製造に用いられる．[CAS 10025-65-7]【Ⅱ】塩化白金(Ⅳ)：PtCl₄(336.89)．四塩化白金ともいう．無水物は赤褐色の結晶で，空気中では水を吸収して一水和物，五水和物となる．無水物は密度4.03 g cm^－3．260 ℃ まで安定である．水，エタノール，アセトンに可溶．塩酸に溶けてヘキサクロロ白金酸を生じる．分析試薬，炭化水素の改質触媒，白金(Ⅳ)塩，塩化白金酸塩，白金触媒の製造などに用いられる．[CAS 37773-49-2:PtCl₄][CAS 13454-96-1:PtCl₄･5H₂O]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

塩化白金
えんかはっきん
platinum chloride

(1) 塩化白金 (II) ，塩化第一白金　 PtCl₂ 。塩化白金 (IV) に 400℃で塩素を反応させると生成する。灰緑色ないし暗緑色の粉末。水，アルコール，エーテルに不溶，塩酸に可溶。 (2) 塩化白金 (IV) ，塩化第二白金　 PtCl₄ 。白金を王水に溶かし，塩酸と水とで交互に蒸発乾固して得られる。無水塩は赤褐色あるいは褐色の扁平な結晶で，水，アルコール，アセトンに易溶，エーテルに不溶。含水塩は1，4，5，7，8水和物が知られている。このうち，最も普通には5水塩で，その構造は H₂[Pt(OH)₂Cl₄]・3H₂O 。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典