塩化クロム（読み）エンカクロム（英語表記）chromium chloride

デジタル大辞泉

えんか‐クロム〔エンクワ‐〕【塩化クロム】

１ 塩化クロム（Ⅱ）。白熱した金属クロムに塩化水素を通じて得られる無色の針状結晶。水に溶かして得られる六水和物は、青色の結晶。化学式CrCl₂　塩化第一クロム。
２ 塩化クロム（Ⅲ）。金属クロムを塩素気流中で強熱して得られる赤紫色の結晶。水に不溶。水酸化クロム（Ⅲ）を塩酸に溶かして得られる六水和物は、緑色の結晶。皮なめし・触媒・媒染剤として使用。化学式CrCl₃　塩化第二クロム。

出典　小学館

改訂新版　世界大百科事典

塩化クロム (えんかクロム)
chromium chloride

酸化数ⅡおよびⅢの化合物が普通に知られている。

塩化クロム（Ⅱ）

無水和物CrCl₂のほかに各種水和物が知られている。無水和物は金属クロムに600～700℃で塩化水素を通じるか，塩化クロム（Ⅲ）CrCl₃に500～600℃で水素を通じると得られる無色の光沢ある針状結晶。融点815℃，比重2.88（14℃）。CrCl₃の酸性溶液を亜鉛で還元した水溶液から，0℃で6水和物（［Cr（H₂O）₆］Cl₂，水に易溶の青色結晶），10℃で青色結晶の4水和物（［Cr（H₂O）₄］Cl₂とされる），50℃で暗緑色結晶の4水和物（［CrCl₂（H₂O）₄］とされる），さらに高温で3水和物（淡青色結晶），2水和物（青緑色結晶）が得られる。

塩化クロム（Ⅲ）

無水和物CrCl₃と6水和物CrCl₃・6H₂Oが普通に知られている。CrCl₃は，金属クロムあるいは炭素と酸化クロム（Ⅲ）Cr₂O₃の混合物を塩素気流中で500～600℃に熱するか，Cr₂O₃を400～500℃で四塩化炭素と反応させる，あるいはCrCl₃・6H₂Oを塩化チオニルSOCl₂と熱すると得られる。水に不溶の赤紫色鱗片状結晶（六方晶系）。Clが立方最密充てん（塡）に近く並んでできる八面体の空孔の1/3をCrが占めてできる層状格子（Cr－Clの原子間距離は2.38Å）からなる巨大分子構造をとる。融点1150℃，沸点1200～1500℃（分解），比重2.76（15℃）。6水和物にはいくつか異性体がある。水酸化クロム（Ⅲ）Cr（OH）₃を塩酸に溶かすか，二クロム酸カリウムK₂Cr₂O₇を濃塩酸中で熱して得られる緑色溶液から，暗緑色結晶の6水和物が得られる。この結晶を等量の水に溶かし，加熱後冷却して塩化水素を通ずると淡紫色の6水和物が結晶し，その母液から淡緑色の6水和物結晶が得られる。これらは水和異性で，次のような構造の違いがある。淡紫色:［Cr（H₂O）₆］Cl₃，単斜晶系の柱状結晶。融点95℃。水，エチルアルコールに易溶，アセトンに不溶。淡緑色:［CrCl（H₂O）₅］Cl₂・H₂O，吸湿性で，水，エチルアルコール，アセトンに可溶。暗緑色:［CrCl₂（H₂O）₄］Cl・2H₂O，斜方晶系の結晶。融点83℃，吸湿性大。水，エチルアルコールに易溶。
執筆者：中原 勝儼

出典　株式会社平凡社「改訂新版　世界大百科事典」

日本大百科全書(ニッポニカ)

塩化クロム
えんかくろむ
chromium chloride

クロムと塩素の化合物。クロムの酸化数＋Ⅱ、＋Ⅲ、＋Ⅳのものが知られているが、通常の条件では＋Ⅲのものが安定である。

(1)塩化クロム(Ⅱ)CrCl₂　無水の塩化クロム(Ⅲ)を純水素気流中で赤熱すると無水塩が得られ、これは気体では二量体Cr₂Cl₄の分子になる。湿った空気中で容易に酸化され、還元剤として用いられることがある。

(2)塩化クロム(Ⅲ)CrCl₃　金属クロムを塩素気流中で赤熱すると無水和物が得られる。赤紫色の結晶で昇華性がある。ごく微量の塩化クロム(Ⅱ)とともに水に溶かし、塩化水素を通じて氷冷すると六水和物CrCl₃・6H₂Oを得るが、これには3種の水和異性体がある。

　　[Cr(H₂O)₆]Cl₃　（ルクーラ塩：紫色）
　　[CrCl(H₂O)₅]Cl₂・H₂O　（ビエルム塩：青緑色）
　　[CrCl₂(H₂O)₄]Cl・2H₂O　（グブーザ塩：深緑色）
(3)塩化クロム(Ⅳ)CrCl₄　塩化クロム(Ⅲ)と塩素とを600～700℃で反応させると得られるが、不安定である。

［岩本振武］

[参照項目] | 異性体 | 塩素 | 化合物 | 還元剤 | クロム

[補完資料] | 塩化クロム（データノート）

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

化学辞典 第2版

塩化クロム
エンカクロム
chromium chloride

【Ⅰ】塩化クロム(Ⅱ)：CrCl₂(122.90)．二塩化クロムともいう．加熱した金属クロムと塩化水素の直接反応，または加熱した塩化クロム(Ⅲ)に水素を通じると無水物が得られる．無色の針状晶．融点824 ℃．水に易溶．水溶液からは六水和物，四水和物，三水和物，二水和物が得られる．無水物は乾燥した空気中では安定であるが，湿った空気中では容易に酸化される．強い還元剤である．クロムの冶金，有機反応の還元剤や触媒に用いられる．有毒．[CAS 10049-05-5]【Ⅱ】塩化クロム(Ⅲ)：CrCl₃(158.36)．三塩化クロムともいう．加熱した金属クロムに塩素を通じるか，または炭素を混合した酸化クロム(Ⅲ)に塩素を通じると無水物が得られる．無水物は，赤紫色の結晶で，融点1150 ℃，1200 ℃ 以上では分解する．水に難溶．水和物は水酸化クロム(Ⅲ)を塩酸に溶かしたり，二クロム酸カリウムを濃塩酸で還元した水溶液などから得られる．水和物はいずれも水に易溶．有機反応の触媒，めっき，医薬品，顔料，媒染剤，皮なめし(クロムなめし)などに用いられる．有毒．[CAS 10025-73-7:CrCl₃][CAS 10060-12-5:CrCl₃･6H₂O]

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」