アンモニウム塩（読み）あんもにうむえん（英語表記）ammonium salt

日本大百科全書(ニッポニカ)

アンモニウム塩
あんもにうむえん
ammonium salt

アンモニアと酸との結合によって生じた形式をもつ化合物で、アンモニウムイオンNH₄⁺の塩にあたる。一般式NH₄X（Xは1価の塩基）で示される。普通NH₄⁺を含むイオン結晶で、結晶形、溶解度、分子容など種々の性質は、アルカリ金属塩、ことにイオン半径が比較的近いカリウム塩、ルビジウム塩などに似ているが、固体を加熱したり、強塩基が共存すると分解してアンモニアを失いやすい点が異なる（アンモニウムイオンのイオン半径は143ピコメートル、カリウムイオンK⁺は133ピコメートル、ルビジウムイオンRb⁺は148ピコメートル）。

　また、アンモニウム塩の四つの水素のうち、一つ以上をアルキル基やアリール基などの有機の基で置換したものもアンモニウム塩とよんでいる。たとえば、N(CH₃)₄Clはテトラメチルアンモニウム塩化物、NH(C₂H₅)₃Clはトリエチルアンモニウム塩化物である。

［中原勝儼］

[参照項目] | アリール基 | アルカリ金属 | アルキル基 | アンモニア | イオン | イオン結晶 | 塩基 | 化合物 | カリウム | 酸 | 水素 | ルビジウム

出典　小学館　日本大百科全書(ニッポニカ)

ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

アンモニウム塩
アンモニウムえん
ammonium salt

構造が NH₄X 型の塩の総称。例として塩化アンモニウム NH₄Cl，硝酸アンモニウム NH₄NO₃などがある。結晶は NH₄⁺ イオンを含み，正四面体型四配位である。分子容，溶解度，化学的性質などはアルカリ金属塩，特にカリウム塩，ルビジウム塩に類似している。次の3つの特異な反応を示す。
(1) 強塩基と熱するとアンモニア NH₃ を発生する。

NH₄Cl＋NaOH→NH₃＋NaCl＋H₂O

(2) 熱すると揮発して解離する。

NH₄Cl→NH₃＋HCl

(3) クロロ白金酸と反応して，黄色結晶性の沈殿 (NH₄)₂PtCl₆ を生じる。
4つの水素のうち1つ以上をアルキル基，アリール基などで置換したアミンのアンモニウム塩もある。水素原子がすべて有機原子団で置換された NR₄X 型のアンモニウム塩を，第四アンモニウム塩という。

出典　ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典

化学辞典 第2版

アンモニウム塩
アンモニウムエン
ammonium salt

【Ⅰ】NH₄^＋を陽イオンとした塩．NH₄^＋のイオン半径は約1.48 Å で，K^＋ の1.33 Å，Rb^＋ の1.48 Å に近いので，アンモニウム塩は，KやRb塩と類似の性質をもつ．水溶液中ではK塩と同じく，過塩素酸塩，ヘキサクロロ白金(Ⅳ)酸塩は難溶である．アンモニアと酸の直接反応で得られる．室温では安定であるが，高温では分解する．例：NH₄Cl → NH₃ ＋ HCl．硫酸塩(硫安)(NH₄)₂SO₄，硝酸塩(硝安)NH₄NO₃などは肥料に用いられる．【Ⅱ】アミンに H^＋ が結合した一価の陽イオンの塩．例：C₆H₅NH₃^＋ Cl^－．【Ⅲ】N原子に4個の炭化水素基が結合した一価の陽イオンの塩．[別用語参照]第四級アンモニウム化合物

出典　森北出版「化学辞典（第2版）」

デジタル大辞泉

アンモニウム‐えん【アンモニウム塩】

アンモニアと酸との結合によって生じる塩。アンモニウムイオンの塩。塩化アンモニウム・硫酸アンモニウムなど。

出典　小学館

世界大百科事典 第２版

アンモニウムえん【アンモニウム塩 ammonium salt】

アンモニアと酸または酸性酸化物との反応によって生ずる塩。一般式NH₄X(Xは1価の酸基)。天然には，アンモニウムミョウバン(NH₄)Al(SO₄)₂･12H₂O，昇華鉱物磠砂（ろしや）NH₄Clなどの形で産出する。通常，正四面体形のアンモニウムイオンNH₄^＋を含むイオン結晶である。分子容，結晶形，溶解度，含水塩の水和数，溶液内挙動，化学的性質などはアルカリ金属塩，とくにカリウム塩，ルビジウム塩とよく似ているが，次の点で異なっている。

出典　株式会社平凡社